soal USG Kimia

SOAL UJIAN SEMESTER GANJIL
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI IPA
Waktu : 90 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang menurut anda benar!
1. Inti atom ditemukan oleh….
a. Thomson
b. Rutherford
c. Golstein
d. Becquerel
e. Chadwick
2. Urutan golongan IA yang benar adalah….
a. Li K Mg Ca Rb Fr
b. H Li Na K Rb Ca Fr
c. He Li Na K Rb Cs Fr
d. H Li Na K Rb Ci Fr
e. H Li Na K Rb Cs Fr
3. Unsure 19K39 mempunyai konfigurasi electron….
a. 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d1
b. 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4d1
c. 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s1
d. 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d5
e. 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s23d104p6 4d1
4. Dalam anion sulfide S2- konfigurasi elektronya adalah….
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
5. Konfigurasi electron unsure x dengan no. atom 24 adalah….
a. Ar 3d2 4s2
b. Ar 3d5 4s1
c. Ar 4s13d4 4p3
d. Ar 3d8 4s2 4p2
e. Ar 4s23d10
6. Nilai n, l, m dan s yang mungkin dari atom 15P adalah….
a. n = 3 l = 1 m = -1 s = -1/2
b. n = 3 l = 1 m = 1 s = 1/2
c. n = 3 l = 2 m = 1 s = -1/2
d. n = 3 l = 2 m = 0 s = 1/2
e. n = 2 l = 1 m = -1 s = ½
7. Nilai n, l, m dan s yang mungkin dari atom dengan nomor atom 40 adalah….
a. n = 4 l = 2 m = 1 s = -1/2
b. n = 4 l = 2 m = -1 s = 1/2
c. n = 5 l = 0 m = 0 s = -1/2
d. n = 5 l = 2 m = 1 s = 1/2
e. n = 4 l = 1 m = 0 s = -1/2
8. Bilangan kuantum magnetic menunjukan….
a. Arah ruang orbital
b. Tingkat energi kulit
c. Subtingkat energi electron
d. Perbedaan arah rotasi electron
e. Kebolehjadian menemukan electron

9. Konfigurasi electron yang benar untuk unsure Q dengan nomor atom 33 adalah….
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d3
b. 1s2 2s2 2p263s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
10. Konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 memiliki golongan dan periode….
a. IA dan 1
b. IIA dan 2
c. IVA dan 3
d. IB dan 4
e. IIB dan 5
11. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah…..
a. Melepas kalor ∆H < 0
b. Melepas kalor ∆H > 0
c. Menerima kalor ∆H < 0
d. Menerima kalor ∆H > 0
e. Menerima kalor ∆H = 0
12. Diagram entalpi reaksi endoterem adalah….

13. Diketahui: N2 + 3H2  2NH3 ∆H = -92 kentalpij, maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsure-unsurnya adalah….
a. -92 kj
b. -46 kj
c. +46 kj
d. +92 kj
e. +184 kj
14. Diketahui:
1. 2CuCl  2Cu +Cl2 ∆H = +274,4 kj
2. 2CuCl + Cl2  2CuCl2 ∆H = -165,8 kj
∆H untuk reaksi Cu +Cl2  CuCl2 adalah…..
a. -108,6 kj/mol
b. +220,1 kj/mol
c. -220,1 kj/mol
d. +440,1 kj/mol
e. -440,1 kj/mol
15. Diketahui:
1. 2NO + O2  N2 O4 ∆H = a kj
2. NO + 1/2O2  NO2 ∆H = b kj
∆H untuk reaksi 2NO2  N2O4 adalah…..kJ
a. a + b
b. a + 2b
c. –a + 2b
d. a – 2b
e. 2a + b

C-H = 414 H-Cl = 432 C-C = 346 H-H = 436 H-O =464 Cl-Cl= 243 C-O = 357 C=O = 740 H-H = 436 H-O =464
Cl-Cl= 243 C-C = 347 C-Cl =346 C=C = 607 Br-Br= 193
C-Br = 276

16. Perubahan entalpi reaksi:
H O H H
│ ║ │ │
H – C – C – H + H2  H – C – C – O- H , adalah….
│ │ │
H H H
a. -59 kj
b. +59 kj
c. -2410 kj
d. +2410 kj
e. -241 kj
17. Perubahan entalpi reaksi:
H H H H
│ │ │ │
H – C – C – H + Cl2  H – C – C – Cl + H – Cl , adalah….
│ │ │ │
H H H H
a. -590 kj
b. +590 kj
c. -241 kj
d. +122kj
e. -122 kj

18. Perubahan entalpi reaksi:
C3H6 + H2  C3H8 , adalah….
a. -590 kj
b. +590 kj
c. -131 kj
d. +122kj
e. -122 kj
19. Perubahan entalpi reaksi:
C2H4 + Br2  CH2 Br-CH2Br , adalah….
a. -590 kj
b. +131 kj
c. -122 kj
d. -98 kj
e. +98 kj
20. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 = -80 kj /mol(Ar C=16, Ar H=1 ). Perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut adalah…..
a. -10 kj
b. -20 kj
c. -22 kj
d. -30 kj
e. +38 kj
21. Persamaam reaksi:
aA + bB  cC + dD , maka laju reaksi molekul B adalah….
a. Bertambah persatuan waktu
b. Berkurang persatuan waktus
c. Bertambah lalu berkurang
d. Bekurang lalu bertambah
e. Tetap